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电化学腐蚀原理是什么?
1、电化学腐蚀的原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，导致活泼金属发生反应被腐蚀。电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。
2、原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池（其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极）。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。
3、化学腐蚀原理是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物电化学腐蚀原理当金属被放置在水溶液中或。
4、电化学腐蚀本质上是一种电极过程。电化学反应是在导体界面上发生的有电子参加的氧化反应或还原反应。电极本身即是传递电子的介质，又是电化学反应的反应点。通常将电流通过电极与溶液界面是发生的一连串变化的总和成为电极反应。
5、电化学腐蚀的原理是被腐蚀的物质和电解质环境下形成电极，因为两极的电位差异，使得两极之间为了达到电位相等，发生大量的电子转移，伴随着电子的转移，就形成了氧化还原反应，这种反应无时无刻都在发生，所以危害非常大。
6、一电化学腐蚀原理腐蚀电池（原电池或微电池）金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。在这个过程中金属被氧化，所释放的电子完全为氧化剂消耗，构成一个自发的短路电池，这类电池被称之为腐蚀电池。腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池。
腐蚀电化学的实质是什么?举例说明
实质就是电化学反应，它引起的是破坏性的腐蚀。如镀锌铁板，表面锌层破坏后，锌和铁形成电化学反应，使铁迅速腐蚀。
电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。
electro chemical corrosion 在电解质环境中金属通过电化学反应生成化合物而受到的腐蚀。实质上是金属与化学介质之间构成微电池。例如碳钢在水中的电化学过程便形成腐蚀，因为钢中铁素体的电极电位低于渗碳体的电极电位，铁素体构成微电池的阳极，渗碳体为阴极。阳极是溶解极：2Fe→2Fe2++4e。
让活泼性锌块做阳极，保护铁塔不受腐蚀--牺牲阳极。b）金属质管道，金属管道埋在地下容易发生腐蚀。为了减缓腐蚀，会在管道壁上接电源负极，称之为阴极保护。电化学腐蚀，从本质上说就是活泼性较强的的金属遇到活泼性较弱的金属或者惰性导电物质时，在潮湿的环境中，自发的原电池反应。
金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是什么?
1、性质不同 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属与外部介质直接起化学作用，引起表面的破坏。
2、二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池。即存在电极反应。而化学腐蚀只是一个氧化还原反应，缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池。当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。
3、本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。
4、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系：在于腐蚀过程中发生的化学反应不同。化学腐蚀是指金属表面与介质发生化学反应，产生金属离子，并释放出电子，从而形成腐蚀层。这种腐蚀过程通常比较缓慢，但可以在高温高压等极端条件下加速。化学腐蚀主要发生在非电解质溶液中，如酸、碱、盐等。
5、化学腐蚀是指金属表面与介质直接发生氧化还原反应而引起的破坏，在腐蚀中不产生电离，电化学腐蚀是金属在电解质溶液中形成原电池而发生的腐蚀破坏，在腐蚀过程中由金属与介质间会产生电离，从腐蚀破坏的强度说，金属的电化学腐蚀比金属的化学腐蚀强烈的多，金属的破坏大多是电化学腐蚀而至。
6、化学腐蚀和电化学腐蚀两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间。相同点是两者都是氧化还原反应。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。
电化学腐蚀的三个必要条件
1、电化学腐蚀通常需要满足三个条件：电极、电解质和电路。存在电位差，既要有阴极、阳极存在，且阴极电位要比阳极电位更正；要有电解质溶液存在；在腐蚀电极的阴、阳极之间，要有连续传递电子的回路。
2、存在电解质：电化学腐蚀必须在电解质存在的条件下才能发生。电解质是指能够导电的溶液或固体，如水、酸、盐等。 存在金属：电化学腐蚀必须发生在金属表面上。金属的腐蚀性质受金属本身的性质和表面处理的影响。
3、电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路。除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行。涂层能将金属周围的电介质隔开，实际上也有电化学防腐作用。
4、电化学腐蚀的必要条件是：阳极、阴极、电介质、电流回路。除去或改变其中任何一个条件即可阻止或减缓腐蚀的进行。
电化学腐蚀方程式
1、电化学腐蚀的方程式： （1）析氢腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较强时） 电化学腐蚀负极（Fe）：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2+＋2H2O=Fe（OH）2＋2H+ 正极（杂质）：2H+＋2eˉ=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H2↑ 由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。
2、电化学反应式为：金属的电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
3、O 2 ＋4e － ＋2H 2 O===4OH － （2）Cu — 2e － === Cu 2 ＋ 0.07（3）1∶2∶2∶2 1 电泳 2NaCl＋2H 2 O 2NaOH＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ 试题分析：（1）此为钢铁的吸氧腐蚀，石墨做正极，电极反应式：O 2 ＋4e － ＋2H 2 O===4OH － 。
4、其中以电化学腐蚀为主。在电化学腐蚀中又以吸氧腐蚀为主。（1）Fe被腐蚀时负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，电极反应式分别是负极：2Fe→2Fe 2+ +4e - ，正极：2H 2 O+O 2 +4e - →4OH - 。
什么是电化学腐蚀?(最标准)
1、电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。
2、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀。
3、电化学腐蚀是金属里有多种组分（一般指的不纯金属的合金的腐蚀，或者带镀层的金属的腐蚀），然后组分间和外部的电解质形成腐蚀原电池（详细原理请参考百度百科），两个组分分别形成2个电极，较活泼的组分会被溶解腐蚀。通常电化学腐蚀要有水以及溶解的离子电解质的存在才能发生。
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