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如何配制硫酸亚铁溶液
根据体积确定硫酸亚铁的量，再称取需要的硫酸亚换的量加水配制至需要的体积即可。
在家中配制溶解硫酸亚铁溶液时，可以跟柠檬酸混合。先购买好用来配制的硫酸亚铁和柠檬酸，准备50公升的清水，在清水中加入少量的柠檬酸，制成0.1%的柠檬酸溶液，之后加入硫酸亚铁，配制成0.5-1%的硫酸亚铁溶液。
无水硫酸亚铁的分子量为152，7水合硫酸亚铁的分子量为278。配制2%的硫酸亚铁溶液，则100ml水溶液中加入的固体物质为：2÷152×278=66g 即：称取66g七水合硫酸亚铁固体，溶于100ml水中后即得。
将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中，冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。
硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。
提高二价铁的氧化电位。3，加少量还原铁粉，充分振荡，加入铁后溶液成分会发生变化，酸度降低，更易被空气中的氧氧化。4，加少量稀盐酸，溶液成分变化，就不是硫酸亚铁溶液了。
硫酸亚铁溶液的配法
1、根据体积确定硫酸亚铁的量，再称取需要的硫酸亚换的量加水配制至需要的体积即可。
2、无水硫酸亚铁的分子量为152，7水合硫酸亚铁的分子量为278。配制2%的硫酸亚铁溶液，则100ml水溶液中加入的固体物质为：2÷152×278=66g 即：称取66g七水合硫酸亚铁固体，溶于100ml水中后即得。
3、硫酸亚铁溶液可以用直接法配置，但是由于硫酸亚铁具有很强的还原性，需要配制之后采用油封以及加热等保护措施，防止硫酸亚铁氧化。
4、标定方法：吸取00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
5、用适量的稀硫酸与过量的铁反应生成硫酸亚铁，将生成的硫酸亚铁与过量的铁一同装在容器中，可以防止硫酸亚铁中的二价铁离子被氧化。一般实验室配置硫酸亚铁溶液是现配现用。
如何配制硫酸亚铁溶液?
硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。
配制2%的硫酸亚铁溶液，则100ml水溶液中加入的固体物质为：2÷152×278=66g 即：称取66g七水合硫酸亚铁固体，溶于100ml水中后即得。
硫酸亚铁溶液可以用直接法配置，但是由于硫酸亚铁具有很强的还原性，需要配制之后采用油封以及加热等保护措施，防止硫酸亚铁氧化。
例如：配500ml，则需要硫酸亚铁：0.5*10000mg/L=5000mg=5g，称5克硫酸亚铁至烧杯中，加少量水溶解，转移至500ml的容量瓶中，少量水洗烧杯，再将洗水移至容量瓶中，重复3次．加水稀释至刻度，摇匀即可。
，把蒸馏水煮沸，赶走溶液中的氧气，水中溶解有空气，含氧，通过煮沸能赶走水中的氧气。2，溶解时加入少量稀硫酸，适当酸化能防止保存溶液时空气中的氧氧化二价铁，提高二价铁的氧化电位。
实验室配制硫酸亚铁溶液时,为什么要在溶液中加少量铁粉
因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化，加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化。
在配好的硫酸亚铁溶液中常放些铁粉是为了防止硫酸亚铁中的+2价铁离子被氧化为+3价铁离子。
应该是防止亚硫酸铁溶液变质，然后在溶液中加入少量铁粉。这是为了防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉是因为加入了还原剂，为了防止二价铁被氧气氧化成三价铁，配置硫酸铁加稀硫酸是因为要加入氧化剂，防止三价铁被还原。FeSO4：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为3价Fe.加入铁粉后，氧气便会先氧化铁粉，使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失。
避免Fe2+被氧化。即使部分Fe2+被氧化，成为Fe3+，也可以与Fe反应，又生成Fe2+。
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